实验室制取氧气有关问题解答
一、实验室用氯酸钾和二氧化锰混合共热制得氧气，按实验操作规程，用1、2、3等顺序号数标在各条前的括号里。
（ 4 ）酒精灯在试管下方来回移动，使试管均匀受热。
（ 2 ）将拌和均匀的反应物用纸槽送入硬质试管底部，用带导管的塞子塞住管口。
（ 3 ）将试管固定在铁架台上，管口略向下方倾斜。
（ 1 ）检查装置的气密性。
（ 8 ）用灯帽盖灭酒精灯。
（ 5 ）将酒精灯火焰对着试管底部盛药品的部位加热。
（ 6
）待试管内空气排尽（导管口冒出的气泡比较连续均匀的冒出时），将导管对准盛满水倒置于水槽中的集气瓶口。
（ 7 ）当氧气充满集气瓶时，将导管从水槽中取出。
二、下图是实验室制取氧气的装置图，在有关“错误”和“改正”前的括号中填上图中适当的标号。
（第二题图）
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错 误 |
改 正 |
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( 4 )酒精灯火焰没有对准盛药品的试管部位加热。 |
酒精灯火焰应对准试管底部药品处加热。 |
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( 7 )试管口向上倾斜了。 |
试管口应略向下倾斜。 |
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( 9 )收集满氧气的集气瓶倒放了。 |
集满氧气的集气瓶应用玻璃片盖好后正放。 |
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( 6 )铁夹夹试管部位离管口太近。 |
铁夹应夹在离试管口约1/3处。 |
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( 5 )导管伸入试管内太长。 |
伸入试管内的导管只需稍露出试管塞即可。 |
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( 2 )用于加热的火焰部位不对。 |
应用酒精灯火焰的外焰部分加热。 |
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( 1 )酒精灯内酒精量太少。 |
酒精灯内的酒精量应不少于酒精灯容积的1/3，不多于2/3。 |
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( 8 )伸入水槽中集气瓶内的导管太长。 |
导管只需伸入集气瓶口内一点即可。 |
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( 3 )试管中药品堆积了。 |
药品应平铺在试管底部。 |
三、实验室用4.9克氯酸钾和1.5克二氧化锰混合加热制取氧气,充分加热后,放置至室温,称量剩余的固体药品为4.48克。求：
①生成氧气多少克？
②剩余的固体是什么物质？③剩余固体各为多少克？
解：反应前各物质（包括氯酸钾和二氧化锰）的质量总和为：4.9
+ 1.5=6.4（克），反应后剩余固体质量为4.48克，则生成氧气的质量为：6.4-4.48=1.92（克），剩余的固体中应包含有反应生成的氯化钾和原来的二氧化锰，其中二氧化锰的质量为1.5克（作为催化剂，其质量在反应前后没有变化），则氯化钾的质量为4.48-1.5=2.98（克）。
答：生成氧气1.92克，剩余的固体中含有氯化钾和二氧化锰，其中二氧化锰的质量为1.5克，氯化钾的质量为2.98克。
四、用少量高锰酸钾或较多氯酸钾能否分别迅速制得较多氧气?为什么?若不另增药品,你有无办法在较短时间里制得较多氧气?简要说理,写出反应的文字表达式。
答:不能分别迅速制得较多氧气。虽然高锰酸钾能在较低温度下迅速制得氧气,但高锰酸钾量少,不能制得较多氧气。而较多氯酸钾虽然能制得较多氧气, 但需要加热到较高温度,需要较长时间。不另增药品,也可在较短时间里制得较多氧气。办法是:将少量高锰酸钾和较多氯酸钾混合后加热。由于高锰酸钾受热迅速分解出的二氧化锰可以作为氯酸钾分解的催化剂,使较多氯酸钾在较低温度下迅速分解,制得较多氧气。
有关反应的文字表达式如下:
加热
高锰酸钾
 锰酸钾
+ 二氧化锰 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 氯化钾
+ 氧气
加热
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