高中、中专招生考试化学试题

  

 

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5Ca:40 Zn:65 Ag:108 Ba:137

第Ⅰ卷(选择题,共50分)

一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分每小题只有一个选项符合题意)

1.CH3COOH的式量为[ ]

A.28B.56C.60D.64

2.下列变化属于化学变化的是[ ]

A.用自来水制蒸馏水B.干冰变成CO2气体C.木材变成木炭D.用液化空气制氧气

3.下列物质中,硬度最大的是[ ]

A.金刚石B.石墨C.钢D.木炭

4.通常情况下,空气中化学性质最活泼的单质是[ ]

A.氨气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

5.由于易燃易爆而严禁携带上列车的物品是[ ]

A.液化石油气B.食盐C.食醋D.矿泉水

6.下列化肥属于复合肥料的是[ ]

A.CO(NH2)B.Ca(H2PO4)2C.KNO3D.KCl

7.元素之间最本质的区别在于[ ]

A.质子数不同B.核外电子数不同C.电子层数不同D.最外层电子数不同

8.氢气不同于其它气体的最显著特性是[ ]

A.无色无味B.难溶于水C.可以燃烧D.密度最小

9.在空气中燃烧,不能产生蓝色或淡蓝色火焰的是[ ]

A.氢气B.镁带C.酒精D.硫

10.关于水的叙述中,下列不正确的是[ ]

A.地球上总水量很大,但淡水资源并不充裕B.通常情况下,水是无色液体

C.在101千帕时,水在4℃时密度最大D.无论什么条件下,水都不能发生化学反应

二、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。每小题有1—2个选项符合题意,错选、多选均不得分,若有2个选项符合题意,只选一个且正确给1分)

11.下列各项措施或操作不会对环境造成污染或破坏的是[ ]

A.过量砍伐森林树木B.某化工厂大量使用含硫的煤作燃料

C.用CO还原CuO的尾气未经处理直接排放到空气中D.利用风能、太阳能发电

12.下列化学方程式的书写完全正确的是[ ]

A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2

B.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

C.H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

D.Fe+2AgCl==FeCl2+2Ag

13.下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是[ ]

A.Na2CO3、NaOH、CaCl2

B.CaCl2、NaCl、KNO3

C.NaOH、Na2SO4、H2SO4

D.NaNO3、FeCl3、CuSO4

的原子最外层电子数为[ ]

A.1B.2C.8D.10

15.某温度时,将KCl的饱和溶液11.2克,蒸于后得到3.2克KCl固体,则该温度时KCl的溶解度为[ ]

A.8.0克B.28.6克C.40.0克D.71.4克

16.缺碘易使人患甲状腺亢进,因此在食盐中一般都加入碘酸钾这种物质。在碘酸钾中碘的化合价为+5价,而碘酸钾的化学式为[ ]

A.KIOB.KIO2C.KIO3D.KIO4

17.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是[ ]

A.Cu和Mg B.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2 C.Fe和Cu D.Cu

18.下列说法正确的是[ ]

A.通常把一种物质溶解另一种物质的能力,叫该物质的溶解性。

B.在化学反应里,能改变其它物质的反应速率,而本身的质量和性质在化学反应前后均没有改变的物质,叫催化剂。

C.化学变化中分子可以变成原子,原子也可以变成离子,所以化学变化过程中分子和原子的种类都可以改变。

D.在某温度时,将一定质量的NaCl固体放入一定质量的水中,充分搅拌溶解后发现仍有固体NaCl存在,则所得溶液为该温度时NaCl的饱和溶液。

19.分离下列混合物时,按溶解—过滤—蒸发的操作顺序进行的是[ ]

A.混有泥沙的粗盐

B.混有少量NaCl的KNO3

C.混有少量AgCl的BaSO4

D.实验室加热KClO3和MnO2的混合物充分反应制取氧气后的残留物

20.采用同一反应类型,经两步反应,不能达到目的的是[ ]

A.C→H2CO3 B.Cu→Cu(OH)2 C.Na2CO3→NaCl D.CaCO3→NaOH

三、选择题(本题包括5个小题,每小题2分,共10分。每小题只有一个选项符合题意)

21.只用一种试剂,不能鉴别出来的一组物质是[ ]

A.固体:NaOH、NaCl、CaCO3

B.溶液:KNO3、NaNO3、Na2CO3

C.固体:CuSO4、FeCl3、CaCl2

D.溶液:NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4

22.相同质量、等质量分数的三份稀盐酸,分别与:①CaO②Ca(OH)2③CaCO3恰好完全反应得无色澄清溶液,则所得溶液中CaCl2的质量分数大小关系的比较下列正确的是[ ]

A.①=③>② B.①>②>③ C.③>②>① D.①=②=③

23.下列说法中正确的是[ ]

A.10毫升水和10毫升酒精混合得20毫升溶液

B.质量相等的H2SO4和SO3分别完全溶解在相同质量的水中,所得溶液的溶质质量分数相等

C.溶质质量分数相等的NaOH溶液和稀盐酸等质量混合后,所得溶液的pH=7

D.在20%的Na2SO4溶液中,阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数

24.某硫酸溶液中,加入BaCl2溶液直至不再产生沉淀为止,生成沉淀的质量等于原硫酸溶液质量的1/2,则原硫酸溶液中溶质质量分数为[ ]

A.21.0% B.23.8% C.42.1% D.84.1%

25.由Na2CO3和CaCO3组成的混合物,经测定其中碳元素的质量分数为11.64%,则下列各项中:①钠元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤Na2CO3的质量分数⑥Na2CO3和CaCO3的质量比,其中能确定的是[ ]

A.都不能确定B.只有③能确定C.只有④⑤⑥能确定D.都能确定

第Ⅱ卷(非选择题,共50分)

四、(本题包括5个小题,共18分)

26.(5分)(1)写出下列物质的名称或化学式


(2)在横线上填写相应的符号:一个氮分子____,2个氢原子____,3个硫酸根离子____,钙离子____。

27.(3分)有氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、酒精、熟石灰几种物质,其中(用化学式填空)①具有可燃性的单质是____;②只能用向上排空气法收集的气体是____;③最简单的有机物是____;④医疗上常用75%的某溶液作消毒剂,该溶液中的溶质是____;⑤常用来改良酸性土壤的是____;⑥冶炼生铁时,用作还原剂的是____。

28.(3分)有甲、乙两组物质,甲组有:Na2CO3溶液、稀硫酸、CuCl2溶液;乙组有:石灰水、Ba(NO3)2溶液、Fe。甲组中的____能与乙组中所有物质反应,乙组中____能与甲组中所有物质反应,上述两种物质间相互反应的化学方程式为________。


29.(3分)硫酸氢钠溶于水发生如下电离:

是不是一种酸?为什么?

30.(4分)现有含碳物质:①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤Na2CO3,已见报道的还有:⑥C60、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2、⑩C12O9等。(1)其中属于碳的单质有(填序号)___,属于碳的氧化物有(填序号)____;(2)根据CO与CO2两种物质间的相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系,确定C3O2转化成CO2的另一反应物,类推写出C3O2完全转化为CO2的化学方程式:_______________。五、本题包括2个小题,共10分。

31.(4分)写出符合下列要求的化学方程式(1)用氢氧焰焊接金属的反应原理(2)证明你所呼出的气体为CO2气体的反应原理(3)实验室里用加热纯净物制氧气的反应原理(4)除去NaCl溶液中少量CaCl2的反应原理

32.(6分)A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质是初中化学课本中的常见物质,已知A、B、F、H是单质,B、C、D为气体,A、E为黑色固体,G能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀。它们之间有如下转化关系,回答下列问题:



(1)写出下列物质的化学式:A____C____I____(2)完成下列变化的化学方程式:B+F:________________,D+E:________________。G+NaOH:____________。六、本题包括3个小题,共12分。

33.(2分)石蕊试液的颜色为______,pH试纸的颜色为______,FeCl2溶液的颜色为______,NaOH溶液的颜色为______。

34.(6分)实验室利用下图所示装置进行H2的制取并利用H2还原CuO的实验。试填写下列操作名称和具体操作:

1.按图连接好A装置;



(2)____________,具体操作为____________;(3)将盛有CuO粉末的试管管口略向下倾斜并用铁夹固定在铁架台上;(4)将锌粒和稀硫酸加入A装置的试管中,并塞紧带导管的橡皮塞;往A装置中的试管内装入药品锌粒和稀硫酸时,应先往试管中加入________,具体操作为________。(5)________,具体操作为________;(6)______________,然后点燃酒精灯给B装置中的试管加热;(7)当黑色粉末全部转化成亮红色后,撤去酒精灯并________。

35.(4分)现有:火柴、一张干燥的白纸、一个光洁干燥的玻璃杯、澄清的石灰水,试设计一个小实验证明纸张的组成元素中含碳、氢元素。请完成下列实验报告:



七、本题包括2个小题,共10分(以下各题计算结果保留一位小数或精确到0.1%)

36.(5分)10毫升密度为1.84克/厘米3,质量分数为98.0%的浓H2SO4与40毫升水充分混合后,求:(1)所得稀硫酸的溶质质量分数为多少?(2)该稀H2SO4能与多少克锌恰好完全反应?(水的密度为1.0克/厘米3)

37.(5分)现有NaNO3和NaCl的混合物10克,完全溶于水配成30克溶液,然后向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀时,共加入AgNO3溶液10克,将产生的沉淀过滤、干燥,称得质量为2.87克。求:(1)原混合物中NaNO3的质量分数?(2)将上述滤液蒸发掉多少克水时才能恰好成为t℃时NaNO3的饱和溶液?(t℃时,NaNO3的溶解度为80.0克)

参考答案一、二、三

1.C;2.C;3.A;4.B;5.A;6.C;7.A;8.D;9.B10.D;11.D;12.B,C;13.B,D;14.A;15.C;16.C;17.C;18.D

19.A,D;20.B,D;21.B;22.A;23.D;24.A;25.D;;

四、26.(1)氮气、Fe2O3、氯化氢(或氢氯酸、盐酸)、Cu2(OH)2CO3、碳酸氢铵、CuSO4·5H2O

27.①H2;②CO2;③CH4;④C2H5OH(或C2H6O);⑤Ca(OH)2;⑥CO28.稀硫酸(或H2SO4),石灰水[Ca(OH)2],H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O29.答:硫酸氢钠不是酸,(而是一种酸式盐)。因为酸是电离出的阳离子全部是H+的化合物,而硫酸氢钠电离出的阳离子除H+外还有Na+,因此它不是一种酸。30.(1)①②⑥;③④⑦⑧⑨⑩(2)C3O2+2O23CO2

五、31.(1)2H2+O22H2O(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

32.(1)A∶C;C∶CO2;I∶FeSO4.(2)3Fe+2O2Fe3O4;4CO+Fe3O43Fe+4CO2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

六、33.紫色、黄色、浅绿色、无色34.(2)检查氢气发生装置气密性;将导管的一端放入盛水的水槽中,用手紧贴试管外壁。(4)锌粒,用长柄药匙向平放的试管内装入一定量锌粒,再慢慢直立试管。(5)检验H2纯度;用排水法收集一小试管的H2,用拇指堵住,移近火焰,移开拇指点火。(6)将已验纯的H2通入到盛CuO试管的底部约1分钟(或排尽盛CuO试管内的空气)。(7)继续通入H2至试管冷却35.操作:点燃,将玻璃杯罩在火焰上方。过一会儿,迅速倒转玻璃杯,向玻璃杯中加入澄清石灰水振荡。(或将未完全烧尽纸上的黑色物质用手指搓碎)现象:玻璃杯内壁有水膜(或水雾)产生;澄清石灰水变浑浊(或黑色物质有滑腻的感觉)七、36.解:(1)H2SO4的质量=10×1.84×98.0%(克)稀H2SO4溶液的质量=10×1.84+40×1(克)稀H2SO4溶液中溶质的质量分数

(2)设需要Zn的质量为x克H2SO4 + Zn=ZnSO4+H2↑98 65

10×1.84×98.0%克 x克98∶65=10×1.84×98.0%∶xx=12.0

答:略37.解:(1)设原混合物中NaCl的质量为a克,生成NaNO3为b克,由NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO358.5 143.5 85

a克 2.87克 b克58.5∶143.5=a∶2.87143.5∶85=2.87∶b

得a=1.17 b=1.7

(2)滤液中NaNO3的质量=10-1.17+1.7=10.53(克)滤液中水的质量=30+10-10.53-2.87=26.6(克)设10.53克NaNO3在t℃时溶解在x克水中恰好成为饱和溶液100∶80=x∶10.53x=13.2

∴蒸发水的质量=26.6-13.2=13.4(克)答:略


 
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